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    高中化学钠、铝、铁的化合物!

    2021-01-27 苏教版高中化学 14 ℃ 0 评论
    原文标题:高中化学钠、铝、铁的化合物!
    本文摘要:今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、 钠的化合物1. Na2O(1)Na2O与水的反应Na2O+H2O==2NaOH(2)Na2O与CO2的反应Na2O+CO2==Na2CO3(3)Na2O + SO2= Na2SO3(4)与酸发... ...
    本文关键词:苏教版高中化学钠说课稿,苏教版高中化学从海水中苏教版高中化学选修四电子书
    正文:


    今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~

    一、 钠的化合物


    1. Na2O


    (1)Na2O与水的反应


    Na2O+H2O==2NaOH


    (2)Na2O与CO2的反应


    Na2O+CO2==Na2CO3


    (3)Na2O + SO2= Na2SO3


    (4)与酸发生反应


    Na2O+2HCl==2NaCl+H2O


    2. Na2O2中氧元素为-1价,Na2O2既有氧化性又有还原性。


    (1)过氧化钠与水的反应


    (放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白)


    2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2


    2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2


    (2)过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂),原因是


    2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2


    (3) Na2O2+ SO2= Na2SO4


    (4)2Na2O2+4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2


    3. 氢氧化钠NaOH


    俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐蚀性,具有碱的通性。


    4. 钠盐


    Na2CO3与NaHCO3的性质比较


    类别


    Na2CO3


    NaHCO3


    俗称


    纯碱、苏打


    小苏打


    水溶性比较


    Na2CO3> NaHCO3


    溶液酸碱性


    碱性


    碱性


    与酸反应剧烈程度


    较慢(二步反应)


    较快(一步反应)


    与酸反应


    Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2


    CO32-+2H+==CO2↑+H2O


    NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2


    HCO3+H+==H2O+CO2


    热稳定性


    加热不分解


    加热分解(条件:加热)


    2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2


    与CO2反应


    Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3


    不反应


    与NaOH溶液反应


    不反应(不能发生离子交换)


    NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O


    HCO3+OH==H2O+CO32-


    与Ca(OH)2溶液反应


    Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH



    也能反应生成CaCO3沉淀


    Ca2++CO32-==CaCO3


    与CaCl2溶液反应


    不反应


    有CaCO3沉淀


    用途


    发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多(有胃溃疡时不能用)


    发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多(有胃溃疡时不能用)


    相互转化


    Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3


    2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2


    NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O


    NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O


    附:钠及其化合物思维导图





    二、铝的化合物


    1.Al2O3的性质


    Al2O3俗名矾土,氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很高,可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。


    Al2O3是两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应


    Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O


    (Al2O3+6H====2Al3++3H2O)


    Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O


    (Al2O3+2OH-====2AlO2+H2O)


    2. 氢氧化铝 Al(OH)3


    氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐,作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用,可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。


    (1)Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应


    Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O


    Al(OH)3+3H=Al3++3H2O


    Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O


    Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O


    (2)Al(OH)3受热易分解成Al2O3


    2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O


    (规律:不溶性碱受热均会分解)


    (3)Al(OH)3的制备


    实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3


    Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4


    ( Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4


    因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应,所以实验室不用强碱制备Al(OH)3,而用氨水。


    附:铝及其化合物思维导图





    三、铁的化合物


    1.铁的氧化物的性质


    FeO、Fe2O3都为碱性氧化物,能与强酸反应生成盐和水。


    FeO+2HCl=FeCl2+H2O


    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O


    铁的氧化物Fe3O4


    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O


    Fe3O4+8H=Fe2++2Fe3++4H2O


    2.铁的氢氧化物


    氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)


    (1)制备


    ①Fe(OH)2的制备


    FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4


    Fe2++2OH-=Fe(OH)2


    ②Fe(OH)3的制备


    氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)


    FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl


    Fe3++3OH=Fe(OH)3


    氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀)


    4Fe (OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3


    (2)性质


    ①都能与酸反应生成盐和水


    Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O


    Fe(OH)2+2H=Fe2++2H2O


    Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O


    Fe(OH)3+3H=2Fe3++3H2O


    ②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3


    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象


    白色沉淀→灰绿色→红褐色)


    ③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3


    2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O


    3.铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质


    (1)铁盐(铁为+3价)具有氧化性,可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐


    2FeCl3+Fe=3FeCl2


    ( 2Fe3++Fe=3Fe2+)(价态归中规律)


    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2


    ( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷电路板的反应原理)


    亚铁盐(铁为+2价)具有还原性,能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐


    2FeCl2+Cl2=2FeCl3


    ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-


    (2)Fe3+离子的检验


    a.溶液呈黄色;


    b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;


    c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。


    Fe2+离子的检验


    a.溶液呈浅绿色;


    b.先在溶液中加入KSCN溶液,不变色,再加入氯水,溶液变红色;


    c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色沉淀,最后变成红褐色沉淀。


    附:铁及其化合物思维导图





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