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    初中化学溶解度曲线

    2021-01-26 仁爱版初中化学 13 ℃ 0 评论
    原文标题:初中化学溶解度曲线
    本文摘要:一、溶解度曲线的应用①查找物质的溶解度秘招 该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值,如丙物质在t1℃时的溶解度为50 g。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小秘招同一温度下,... ...
    本文关键词:仁爱版初中化学溶解度表,仁爱版初中化学一课一练重庆市仁爱版初中化学知识点
    正文:

    一、溶解度曲线的应用





    ①查找物质的溶解度




    秘招 该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值,如丙物质在t1℃时的溶解度为50 g。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)




    ②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小




    秘招同一温度下,位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。如0 ~t3℃,乙的曲线在甲的上方,溶解度大小为乙>甲;0 ~ t2℃,丙的曲线在甲的上方,溶解度大小为丙>甲;t2℃时,甲、丙两曲线相交,此时溶解度大小为甲=丙。




    特别提醒:比较溶解度,温度是前提




    ③判断物质的溶解度随温度变化的趋势


    秘招分析溶解度曲线的坡度及走向,从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为:


    1. 陡升型:表示物质的溶解度随温度升高明显增大,如甲;
    2. 缓升型:表示物质的溶解度随温度的升高增大不明显,如乙;
    3. 下降型:表示物质的溶解度随温度的升高而下降,如丙。

    ④饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化


    秘招以溶解度曲线为界限,曲线上及上方的点代表该物质对应温度下的饱和溶液,曲线下方的点代表该物质对应温度下的不饱和溶液。对于饱和溶液与不饱和溶液的转化方法如下:


    a. 对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质):



    b. 对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质):



    ⑤溶液中溶质质量分数的计算及大小比较


    秘招




    若溶液为饱和溶液,则:




    通过计算可比较溶质质量分数的大小。对于饱和溶液的溶质质量分数有:当0< t < t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲;当t = t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等;t > t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为甲>乙。


    ⑥温度变化时溶液质量、溶剂质量、溶质质量及溶质质量分数的变化


    秘招 1根据有无晶体析出



    秘招 2根据曲线走向(饱和溶液适用)



    ⑦判断物质结晶或提纯的方法


    秘招



    二、溶解度表


    下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。



    判断两种物质的溶解度变化趋势和两物质溶解度相等的温度范围。


    秘招解决这类问题,可以通过对比同一物质在不同温度的溶解度变化,从而判断物质溶解度的变化趋势。通过比较两物质在同一温度的溶解度大小,如20℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度,30℃时,KNO3的溶解度大于KCl的溶解度,故在20℃~30℃的某一温度下,二者的溶解度相等。



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    本文作者:成都卓越教育1997,转载本文请注明作者出处~

    标签:仁爱版初中化学溶解度表

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