初中化学溶解度曲线

原文标题:初中化学溶解度曲线
本文摘要:一、溶解度曲线的应用①查找物质的溶解度秘招 该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值，如丙物质在t1℃时的溶解度为50 g。（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小秘招同一温度下，... ...
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正文:

一、溶解度曲线的应用

①查找物质的溶解度

秘招 该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值，如丙物质在t1℃时的溶解度为50 g。（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）

②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小

秘招同一温度下，位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。如0 ~t3℃，乙的曲线在甲的上方，溶解度大小为乙＞甲；0 ~ t2℃，丙的曲线在甲的上方，溶解度大小为丙＞甲；t2℃时，甲、丙两曲线相交，此时溶解度大小为甲=丙。

特别提醒：比较溶解度，温度是前提

③判断物质的溶解度随温度变化的趋势

秘招分析溶解度曲线的坡度及走向，从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为：

1. 陡升型：表示物质的溶解度随温度升高明显增大，如甲；
2. 缓升型：表示物质的溶解度随温度的升高增大不明显，如乙；
3. 下降型：表示物质的溶解度随温度的升高而下降，如丙。

④饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化

秘招以溶解度曲线为界限，曲线上及上方的点代表该物质对应温度下的饱和溶液，曲线下方的点代表该物质对应温度下的不饱和溶液。对于饱和溶液与不饱和溶液的转化方法如下：

a. 对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）：

b. 对于极少数固体（溶解度随温度升高而减小的物质）：

⑤溶液中溶质质量分数的计算及大小比较

秘招

，

若溶液为饱和溶液，则：

，

通过计算可比较溶质质量分数的大小。对于饱和溶液的溶质质量分数有：当0< t < t3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲；当t = t3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等；t > t3时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为甲>乙。

⑥温度变化时溶液质量、溶剂质量、溶质质量及溶质质量分数的变化

秘招 1根据有无晶体析出

秘招 2根据曲线走向（饱和溶液适用）

⑦判断物质结晶或提纯的方法

秘招

二、溶解度表

下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。

判断两种物质的溶解度变化趋势和两物质溶解度相等的温度范围。

秘招解决这类问题，可以通过对比同一物质在不同温度的溶解度变化，从而判断物质溶解度的变化趋势。通过比较两物质在同一温度的溶解度大小，如20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，30℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，故在20℃~30℃的某一温度下，二者的溶解度相等。

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